Question

(Puc) na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80x10^-5. qual a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

a) 1,94 x 10^-2 molar
b) 3,00 x 10^-2 molar
c) 5,82 x ^-4 molar
d) 5,40 x 10^-5 molar
e) 6,0 x 10^-7 molar​

Answer 1

Se o ácido está 3% ionizado, então 97% está em forma de ácido. Suponha o ácido acético como HA. Seu equilíbrio é:

HA <--> H+ + A-

A constante indica:

K = [H+].[A-] / [HA]

Como as concentrações de H+ e A- são iguais, então usaremos 3% da molaridade inicial para cada, na fórmula. Já o HA será 97% da molaridade inicial. Seja a molaridade inicial M, temos:

K = (3%.M)^2 / 97%.M

1,8.10^-5 = 0,0009. M / 0,97

M = 1,94.10^-2 molar

Resposta: A)