Question

(PUC Minas) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio,
soluto totalmente dissociado, foi preparada pela
dissolução de 33,3 g desse sal, em água suficiente para
500 mL de solução. A concentração de ions cloreto:
em mol de C/L de solução, é igual a.
a)0,3
b)0,6
c)0,9
d)1,2​

Answer 1

Resposta:

1,2mol/L

Explicação:

o) Na solução aquosa temos a dissociação do sal cloreto de cálcio, assim surge o ânion cloreto e o cátion cálcio nas respectivas porporções de 2mol de $Cl^{-}$:

                                 CaCl$_2$(aq) → Ca$\sqrt[+2]$$\[+2}$(aq) + 2 $Cl^{-}$(aq)

                                   1mol    :         1mol       :     2mol

Sabendo que a massa molar( g/mol):

$M_{CaCl_{2} } = 111g/mol\\M_{Cl^-} = 35,5 g/mol\\M_{Ca^+2}= 40g/mol$

o)Conseguimos realizar uma regra de três com a quantidade de cloreto de cálcio usada na dissolução (33,3g) e descobrir quantos mols do sal foram usados:

    1mol de CaCl$_2$   ----------  111g

             n               ---------- 33,3g                 n = 0,3mol de  CaCl$_2$

o) Agora conseguimos fazer uma relação com a quantidade de mols do sal de cloreto de cálcio e o ânion cloreto :

    1mol de CaCl$_2$  -------- 2mol $Cl^-$

0,3 mol de CaCl$_2$  ------- x mol de $Cl^-$         x = 0,6 mol de $Cl^-$

o) O número de mols encontrados estão para 0,5 litro de solução, assim é necessário multipliacar a concentração molar:

                                               $m= \frac{n (mol do Cl^-)}{L (litros)}$        

          $m =\frac{0,6}{0,5} = 1,2\\\\m=1,2\\\\1,2= \frac{\alpha }{1} \\\\\alpha = 1,2 mol/L$