Química, perguntado por maryaklaraa, 1 ano atrás

(PUC-MG) Um método usado para obter o oxigênio em laboratório é a decomposição térmica do clorato de potássio. essa reação pode ser representada pela equação:
2 KClO3 ----> 2 KCl + 3 O2
Com relação à decomposição completa de 2 mol s de clorato de potássio, é CORRETO afirmar que:
a) as quantidades, em mol , de cada um dos produtos são iguais.
b) a massa de KCl O3(s) decomposta é de 122,5 g.
c) a massa de KCl (s) obtida é de 149,0 g.
d) a quantidade de O2(g) produzida é de 33,6 L nas CNTP.
e) a massa de O2(g) produzida é de 48 g.

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo

Alternativa (c)
Massa molar do KCl (39+35.5=74.5)
De acordo com o coeficiente estequiométrico (2)
Logo multiplicamos a massa molar de KCl por 2
Obtemos:149,0g

maryaklaraa: Mas, que relação você usou pra eliminar a alternativa b?

Usuário anônimo: A (b) diz que 122,5g foi decomposto. 122,5g corresponde a apenas 1 mol da substância. Perceba que na reação de decomposição há dois mols. Portanto, a massa real será 2*122,5

Usuário anônimo: Em uma reação o número que na frente da substância representa a quantidade mols.

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