Question

(PUC - MG) Sejam dadas as seguintes equações termoq
uímicas (25 °C, 1atm):
I. C(grafite) + O2(g) → CO2 (g) ∆H1 = - 393,5 kJ/mol
II. C(diamante) + O2(g) → CO2 (g) ∆H2 = - 395,4 kJ/mol
Com base nessas equações, todas as afirmativas estão
corretas, exceto :

a) a formação de CO2 é um processo exotérmico.
b) a equação II libera maior quantidade de energia, pois o
carbono diamante é mais estável que o carbono grafite.
c) a combustão do carbono é um processo exotérmico.
d) a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol
de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ.
e) a reação de transformação de grafite em diamante é
endotérmica.

Answer 1

Resposta:

letra A

Explicação:

essa questao envolve enrgia de ligaçao que é o processo de formar ou romper uma ligaçao

sendo formar =exotermico

e romper = endotermico