Question

(PUC-MG) O volume de gás resultante da dissolução de 30g de magnésio em ácido nítrico, determinado a 77ºC e pressão de 1,00atm, é: a) 71,8L b) 35,9L c) 28,0L d) 18,0L e) 7,9L

Answer 1

Olá.

Primeiro precisamos escrever a reação que descreve o processo:

Mg + 2 HNO₃ ⇆ Mg(NO₃)₂ + H₂

Pela reação, 1 mol de magnésio (24 g) formam 1 mol de hidrogênio gasoso (2 g): 24 g = 2 g.

Regra de três:

24 g de Mg = 2 g de H₂
30 g de Mg = x

24 . x = 2 . 30
x = 2,5 g de H₂

Entretanto, precisamos usar a equação de Clapeyron, visto que a reação não se processa nas CNTP, portanto vamos converter a massa de hidrogênio gasoso em mol:

1 mol de H₂ = 2 g
x                  = 2,5 g

2 . x = 2,5
x = 1,25 mol (n)

Finalmente, aplicamos a equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T
1 . V = 1,25 . 0,082 . 350 (atenção: temperatura em Kelvin!)
V = 35,875 litros (35,9 litros) - alternativa B.