Question

- (PUC MG) O volume de gás hidrogênio, nas CNTP, que é liberado quando 5,40g de alumínio são dissolvidos em um excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação: Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2, é igual a:? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

 27g de Al reagem com 1,5 mol de H2,

27g Al - 3g(H2)
5,4g Al - X(H2)

x=0,6g

3/2mol(h2)  = 3g(h2)
x mol =  0,6g (h2)

x= 0,3 mol de h2

Com regra de 3
 
Aplica-se a equação  pv=nrt = 1atm.v = 0,3 x 0,083 x 273

Realizando a manipulação algébrica 

6,7 L

Answer 2

Resposta:

6,72, espero ter ajudado