Question

(PUC-MG) O sulfeto de carbono (CS2) é um líquido incolor, muito volátil, tóxico e inflamável, empregado como solvente em laboratórios.

Conhecendo-se as seguintes equações de formação a 25 °C e 1 atm:

C grafite + O2 (g) ---> CO2 (g) DH1 = -394,0 kJ mol

S rômbico + O2 (g) ---> SO2 (g) DH2 = -297,0 kJ mol

CS2 (L) 1 3 O2 (g) CO2 (g) 1 2 SO2 (g) DH3 = -1.072,0 kJ mol


O valor da variação de entalpia (DH) para a reação de formação do sulfeto de carbono líquido é, em kJ . mol^-1, igual a:


a) -84,0. b) -381,0. c) +84,0. d) -381,0.

Answer 1

c) +84,0.

Dadas as equações de formação:

C + O2 ---> CO2 (DH = -394kJ)

S + O2 ---> SO2 (DH= -297kJ)

CS + 3O2 ---> CO2 + 2SO2 (DH = -1072,0kJ)

Para a formação de sulfeto de carbono (CS):

Mantém: C + O2 ---> CO2 (DH = -394kJ)

Multiplica por 2: 2 S + 2 O2 ---> 2 SO2 (DH= -594kJ)

Inverter: CO2 + 2SO2 ---> CS + 3O2 (DH = +1072,0kJ)

Agora fazemos a soma das entalpias:

(-394) + (-594) + (1072)

DHf = +84 kJ