Question

(PUC-MG) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

ΔH= -3054KJ/mol

e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

a) – 174,0

b) – 2373,0

c) + 174,0

d) + 2373,0

Answer 1

Vamos encontrar o valor da entalpia de formação, ou seja, dos produtos.

HP = 6*(HCo2) + 3*(O2)
HP = 6*(-395) + 3*(-286)
HP = -2370 - 858
HP = -3228 KJ/mol

Vamos encontrar a entalpia dos reagentes, como ele ja deu o ∆H, fica fácil.

∆H = HP - HR
-3054 = - 3228 - HR
HR = -3228 + 3054
HR = -174 KJ/mol


letra a)

Answer 2

Podemos afirmar que a entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: a) – 174,0 .

Para responder esse tipo de questão, é importante levar em consideração as informações cedidas no enunciado, segundo as quais:

C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

ΔH= -3054KJ/mol

Para encontrar o valor da entalpia de formação, faremos:

HP = 6*(HCo2) + 3*(O2)

HP = 6*(-395) + 3*(-286)

HP = -2370 - 858

HP = -3228 KJ/mol

Para encontrar a entalpia dos reagentes, faremos:

∆H = HP - HR

-3054 = - 3228 - HR

HR = -3228 + 3054

HR = -174 KJ/mol

A resposta correta está descrita na alternativa a).

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