Question

(PUC-MG) O ácido nítrico é uma das substâncias químicas mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido nítrico se dá na fabricação de explosivos como a nitroglicerina, dinamite etc. Considere as seguintes transformações ocorridas na produção de ácido nítrico nas indústrias:
I. H2 + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH¹ = -286,6 kJ
II. N2 + 5/2 O2(g) ---> N2O5(g) ΔH² = -56,0 kJ
III. N2O + H2O(l) ----> 2 HNO3(l) ΔH³ = -76,5 kJ
A entalpia de formação para o ácido nítrico líquido, em kJ, é igual a:
a) -209,55. c) -352,85.
b) +209,55. d) +352,85.

Answer 1

Resposta: letra A

Explicação: Soma-se os valores de ΔH

(-286,6) +(-56) +(-76,5) = -419,1

Na equação disponibilizada pela questão temos 2HNO₃

Então, -419,1 é o calor de formação para duas moléculas e a questão quer apenas de 1. Divide-se por dois e ficará -209,55