(PUC-MG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio (O2) absorvem radiação alfa de alta energia e produzem, respectivamente, os átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio.
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm).
O2(g) + Cℓ(g) CℓO (g) + O(g) ∆H1 = +64 O3(g) + Cℓ(g) CℓO (g) + O2(g) ∆H2 = –30
O valor da variação de entalpia (∆H), em kcal, para a reação de remoção do ozônio, representado pela equação abaixo, é igual a:
O3(g) + O(g) 2 O2(g)
a) - 94 b) - 34 c) - 64 d) + 34 e) + 94
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) -94
Explicação:
1° equação: O2(g) + Cℓ(g) CℓO (g) + O(g) ∆H1 = +64
2° equação: O3(g) + Cℓ(g) CℓO (g) + O2(g) ∆H2 = –30
1° passo: Invertemos a primeira equação por conta do O2 que esta nos reagentes em vez de estar no produto como na equação global [O3(g) + O(g) --> 2 O2(g)]
ClO(g) + O(g) -> ClO(g) + O2(g) ∆H1= -64kcal
2° passo: repetimos a segunda
O3(g) + Cl(g) -> ClO(g) + O2(g) ∆H2= -30kcal
3°passo: Somamos as duas entalpias(∆H1= -64kcal e ∆H2= -30kcal )
RESPOSTA: ∆H= -94kcal
Resposta:
∆H= -94kcal letra A)
Explicação:
ClO(g) + O(g) -> ClO(g) + O2(g) ∆H1= -64kcal(equação invertida, inverte o sinal)
O3(g) + Cl(g) -> ClO(g) + O2(g) ∆H2= -30kcal
O3(g) + O(g) -> 2 O2(g) ∆H= -94kcal
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