Question

(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico, que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl2 + H2O → CO2 + HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em MG, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões?

Answer 1

Olá!

Sabemos que a equação química dessa reação é:

$COCl_{2} + H_{2}O \rightarrow CO_{2} + HCl$

Balanceada corretamente é:

$COCl_{2} + H_{2}O \rightarrow CO_{2} + 2HCl$

Assim podemos saber que a relação estequimetrica é = 1:2

Agora para calcular massa de ácido clorídrico primeiro devemos determinar as massas molares dos compostos, a partir dos pesos moleculares dos elementos, que são:

H = 1

C = 12

O = 16

Cl = 35,5

$M_{COCl_{2}} = 12 + 16 + (35,5 * 2) = 99\; g/mol =$

$M_{HCl} = 1 + 35,5 = 36,5\; g/mol$

Entãoa agora podemos relacionar as massas molares dos compostos com uma regra de três:

$99 g \; COCl_{2} \rightarrow 2 * 36,5g \; HCl\\ 0,198 g \; COCl_{2} \rightarrow X_{HCl}$

$X_{HCl} = \frac{(36,5\; HCl * 2) * (198\; COCl_{2}) }{99COCl_{2}} \\ X_{HCl} = \frac{14.454 }{ 99 HCl} = 0,146g\; HCl = 146.000 mg HCl$

Answer 2

Resposta:

1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.

MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol

MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:

99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl

0,198 g de COCl2 ------- x

99 x = 73 . 0,198

x = 14,454

         99  

x = 0,146 g

x= 146 mg