Question

(Puc-mg)

EQ.1 O2+CL➡️CLO ΔH=+203,5 KJ

EQ.2 O3+CL➡️CLO+[0] ΔH=-95,5 KJ

Global: O3+[0]➡️2 O2 ΔH?

(a) -299

(b) -108

(c) -12,5

(d) +108

(e) +299​

Answer 1

Temos as equações:

( I )  O2 + Cl -> ClO + [O]              ΔH = +203,5 kJ

( II ) O3 + Cl -> ClO + O2              ΔH = -95,5 kJ

Queremos chegar na equação: O3 + [O] -> 2 O2

Para isso, podemos manipular as equações químicas (invertê-las ou multiplicar seus coeficientes, por exemplo). Tal processo  é conhecido como Lei de Hess.

Obs: Lembre-se de realizar as manipulações também nas variações de entalpias. (ΔH)

1°) O3 e [O] devem estar do lado esquerdo.

2°) 2 O2 deve estar no lado direito

Mantendo a primeira ( I ) e invertendo a segunda ( II ):

   O3 + Cl -> ClO + O2       ΔH= +203,5 kJ

   ClO + [O} -> Cl + O2       ΔH= +95,5 kJ (alterou-se o sinal)

-----------------------------          +

       O3 + [O] -> 2 O2        ΔH= +299 kJ

Resposta: E)