PUC-MG) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545g de NaCl estão dissolvidos em 1,5l de água a 20ºC, sem corpo de fundo é:
A) insaturada
B) concentrada
C) supersaturada
D) diluída
Soluções para a tarefa
A alternativa C está correta.
Temos que a solubilidade do cloreto de sódio a 20 ºC é de 36 g do mesmo em 100 g de água. Logo, se temos 1,5 L de água, o que equivale a 1.500 g da mesma, conseguiremos dissolver:
36 g NaCl ------ 100 g de água
x ------ 1.500 g de água
x = 540 g de NaCl
Como a solução possui 545 g de NaCl dissolvidos, sem apresentar corpo de fundo, podemos dizer que a mesma esta supersaturada.
Espero ter ajudado!
A solução de NaCl está:
C) supersaturada
O coeficiente de solubilidade é definido como a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
As soluções podem se classificar como:
- saturadas;
- insaturadas e
- supersaturadas.
Neste caso, a solubilidade do NaCl a 20 ºC é de 36 g em 100 g de água. Logo, em 1,5 L de água ou 1500 g, poderá se dissolver:
36 g NaCl ------ 100 g de água
x ------ 1500 g de água
100x = 54000
x = 540 g de NaCl
Como a solução possui 545 g de NaCl dissolvidos, sem apresentar corpo de fundo, podemos dizer que ela é uma solução supersaturada, pois possui mais soluto dissolvido do que seria possível nas condições normais.
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