Question

(PUC/Campinas) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos I. 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p 4 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s2 3d 10 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV

Answer 1

Resposta:

e) II e IV

Explicação:

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → recebe 2 elétrons.

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 → perde 2 elétrons.

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 → recebe 1 elétron.

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 → perde 2 elétrons

Answer 2

Resposta:

e) II e IV

Explicação:

Os elementos que tem tendência a perder os elétrons são os metais. Na tabela periódica eles são encontrados nos blocos s e d, como na imagem:

Então, vamos procurar dentre os elementos dados, elementos que tem sua camada de valência nos blocos s e d.

O elemento I tem como camada de valência $3s^2 3p^4$, portanto, não é metal

O elemento II tem como camada de valência $4s^2$, ele está no bloco s e é metal

O elemento III tem como camada de valência $4s^24p^6$, não é metal

O elemento IV tem como camada de valência $5s^1$, então é metal