(PUC) A indústria automobilística está desenvolvendo, para a movimentação de veículos, novas tecnologias que são mais limpas e econômicas do que as usadas atualmente com os atuais combustíveis fósseis. Uma das possibilidades é uma pilha composta por dois terminais onde são injetados oxigênio e hidrogênio. Esses gases passam por um material poroso (níquel) para um meio rico em íons OH- que catalisam o processo a 200 0C. Abaixo, são mostradas as meia reações-padrão de redução que ocorrem na pilha e os respectivos potenciais-padrão e a reação global da pilha.
a) 2H2O + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) -0,83
b) O2 (g) + 2H2O + 4e- → 4OH- (aq) +0,40
c) Reação global: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
d) Identifique o ânodo e o cátodo, calcule o potencial padrão da pilha e indique o fluxo (sentido) dos elétrons.
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Resposta:
O hidrogênio é o ânodo e o oxigênio é o cátodo.
H2 (g) + 2OH- (aq) → 2H2O + 4e- +0,83V
O2 (g) + 2H2O + 4e- → 4OH- (aq) +0,40V
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) +1,23V
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