Question

(PUC) a equação da ustulação da pirita (FeS2) é: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 8 SO2 (g) + 2 Fe2O3(s)
A massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual:

a)160 b)218 c)250 d)320 e)480​

Answer 1

Calculando as massas molares:

Pirita:

Dados Fe = 56 g/mol , S = 32 g/mol e O = 16 g/mol

FeS₂ = Fe + 2 . S = 56 + 2 . 32 = 56 + 64 = 120 g/mol

Óxido férrico:

Fe₂O₃ =  2 Fe + 3 O = 2 . (56) + 3 . (16) = 112 + 48 = 160 g/mol

Agora temos que descobrir qual a quantidade de pirita em kg nos 300 kg, haja visto que 20% são de impurezas. Assim, a massa de pirita pura será de 80% de 300 kg.

80% =80/100

80/100 x 300 kg = "240 kg de pirita pura" e "60 kg de impurezas"

Agora que temos as massas molares da pirita e do óxido férrico, basta ver a relação deles pela equação balanceada. Desse modo:

Percebe-se qu 4 mol de pirita (FeS₂) produzem 2 mol de Fe₂O₃. Assim, matematicamente fica expresso dessa forma:

4 . 120 g ------- 2 . 160 g

Agora basta realizar a regra de três simples sabendo essa relação e quantidade de "pirita pura".

4. 120 g ------- 2 . 160 g

 240 kg-------- X

multiplicando cruzado:

480 x = 320 x 240

       x =  76800/480 = 160 kg de óxido férrico.

Alternativa correta é a letra "A"