Question

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Determine a massa, em gramas, da substância formada.

Answer 1

Resposta:

365 g de HCℓ são formados

Explicação:

- como sorou cloro que não reagiu, o reagente limitante é o hidrogênio e devemos efetuar os cálculos a partir dele;

Dados

m(H₂)= 10 g

m(Cℓ₂)= 500 g

m(Cℓ₂) restante= 145 g

MM(H₂): 2*1= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

- cálculo da massa da substância formada

Reação Balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂   ----> 2 HCℓ  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que 1 mol de H produz 2 mol de HCℓ, assim:

Regra de três  

2 g(H₂) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)

10 g(H₂) ----  x

x= 2 * 36,5 g * 10 g ÷ 2 g

x= 365 g de HCℓ são formados

Answer 2

Resposta:

365

Explicação:

como sorou cloro que não reagiu, o reagente limitante é o hidrogênio e devemos efetuar os cálculos a partir dele;

Dados

m(H₂)= 10 g

m(Cℓ₂)= 500 g

m(Cℓ₂) restante= 145 g

MM(H₂): 2*1= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

- cálculo da massa da substância formada

Reação Balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂   ----> 2 HCℓ  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que 1 mol de H produz 2 mol de HCℓ, assim:

Regra de três  

2 g(H₂) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)

10 g(H₂) ----  x

x= 2 * 36,5 g * 10 g ÷ 2 g

x= 365 g de HCℓ são formados