Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Determine a massa, em gramas, da substância formada.
Soluções para a tarefa
Resposta:
365 g de HCℓ são formados
Explicação:
- como sorou cloro que não reagiu, o reagente limitante é o hidrogênio e devemos efetuar os cálculos a partir dele;
Dados
m(H₂)= 10 g
m(Cℓ₂)= 500 g
m(Cℓ₂) restante= 145 g
MM(H₂): 2*1= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g
MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g
- cálculo da massa da substância formada
Reação Balanceada que ocorre
H₂ + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que 1 mol de H produz 2 mol de HCℓ, assim:
Regra de três
2 g(H₂) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)
10 g(H₂) ---- x
x= 2 * 36,5 g * 10 g ÷ 2 g
x= 365 g de HCℓ são formados
Resposta:
365
Explicação:
como sorou cloro que não reagiu, o reagente limitante é o hidrogênio e devemos efetuar os cálculos a partir dele;
Dados
m(H₂)= 10 g
m(Cℓ₂)= 500 g
m(Cℓ₂) restante= 145 g
MM(H₂): 2*1= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g
MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g
- cálculo da massa da substância formada
Reação Balanceada que ocorre
H₂ + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que 1 mol de H produz 2 mol de HCℓ, assim:
Regra de três
2 g(H₂) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)
10 g(H₂) ---- x
x= 2 * 36,5 g * 10 g ÷ 2 g
x= 365 g de HCℓ são formados