Question

provoca-se a reação de 10g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro que não reagiu, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é?

Answer 1

H2 + Cl2 ⇒ 2HCl
2g     71g      73g
10g                X

O enunciado diz que o Cloro está em excesso, então vc vai relacionar o H2 com o HCl, ou poderia também subtrair os 500g de cloro usados pelo cloro em excesso(145g) e fazer a relação Cl2 - HCl que dá o mesmo resultado. Então:

2g ---- 73g
10g --- X

X = $\frac{730}{2} = 365g$ de HCl formado

Answer 2

A massa, em gramas, de substancia formada e de c)365 g.

Vejamos a teoria desse exercicio e logo apos sua resolucao:

Essa reacao e regida pela Lei de Lavoisier, que diz: que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas dos reagentes é igual à soma total das massas dos produtos, sendo assim, num sistema fechado a massa total permanece constante.

Essa lei também definida pela sua famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

Portanto, temos como reagentes 10g de Hidrogenio mais 500g de Cloro

Massa total dos reagentes = 510 g

Massa de um dos produtos e igual a 145, de cloro;

A massa total do produtos = Massa total dos reagentes = 510 g

Massa de cloro + Massa de outra substancia formada = 510 g

145 + x = 510 g

x = 365 g

Portanto a massa, em gramas, de substancia formada e de c)365 g.