prove com base no calculo da carga formal dos atomos .
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nandofilho10:
Parabéns!
min ajudar cara
vou responder!
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O ideal é que as cargas formais não existam, ou seja, seja zero ou mais próxima de zero.
Para calcular a carga formal
Cf = V - (L+ 1/2 S)
respostas:
Na molécula 1) O = C = O
para Oxigênio: Cf = 6 - (4 + 1/2. 4) = 6 - 6= 0
para Carbono Cf = 4 - ( 0 + 1/2. 8) = 4 - 4 = 0
a carga formal é zero para estrutura O = C = O
essa é a molécula ideal.
Vamos ver a outra.
Já na molécula 2)
O = O = C
para Oxigênio: Cf = 6 - (4 + 1/2. 4) = 6 - 6= 0
para Oxigênio 2 Cf = 6 - ( 0 + 1/2.8) = 2+
para Carbono Cf = 4 - ( 4+ 1/2. 4) = -2
observe que existe cargas formais diferente de zero. Por isso a primeira molécula é a que tem maior probabilidade de existência pois as suas cargas são zero.
Para calcular a carga formal
Cf = V - (L+ 1/2 S)
V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;
L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;
S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.
respostas:
Na molécula 1) O = C = O
para Oxigênio: Cf = 6 - (4 + 1/2. 4) = 6 - 6= 0
para Carbono Cf = 4 - ( 0 + 1/2. 8) = 4 - 4 = 0
a carga formal é zero para estrutura O = C = O
essa é a molécula ideal.
Vamos ver a outra.
Já na molécula 2)
O = O = C
para Oxigênio: Cf = 6 - (4 + 1/2. 4) = 6 - 6= 0
para Oxigênio 2 Cf = 6 - ( 0 + 1/2.8) = 2+
para Carbono Cf = 4 - ( 4+ 1/2. 4) = -2
observe que existe cargas formais diferente de zero. Por isso a primeira molécula é a que tem maior probabilidade de existência pois as suas cargas são zero.
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