Question

Prova específica de Medicina:

Um elemento X qualquer tem configuração eletrônica por camadas: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d4, 5s2. Com os dados acima, podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:
a) quinto período, grupo 2 ou IIA;
b) quinto período, grupo 16 ou VIA;
c) quarto período, grupo 12 ou IIB;
d) quinto período; grupo 6 ou VIB
e) quarto período, grupo 2 ou IIA

Alguém poderia me explicar porque o grupo é o 6? Quando termina em "s" o grupo não seria o mesmo valor do expoente?

Answer 1

Olá!

Na verdade existe uma pegadinha... contando os elétrons, temos 42 elétrons, certo? Vamos fazer a distribuição conforme o diagrama de Linus Pauling:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 

Existe uma situação, chamada "exceção ao princípio de Aufbau", que diz que quando a distribuição termina em 4d4 ou 3d9, nós precisamos retirar um elétron da última camada para que fique, por fim, 4d5 ou 3d10.

Portanto nesse caso, precisamos retirar um elétron da quinta camada, ficando da seguinte forma:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

Trata-se de um metal de transição, pois o subnível 'd' está incompleto (cabem no máximo 10 elétrons no subnível 4d). Metais de transição sempre têm família "B".

a) Incorreto.
b) Incorreto.
c) Incorreto pois é do quinto período.
d) Correto.
e) Incorreto.