Question

PROVA DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA - 2º ANO
..DATA
ALUNO:.
1) Calcule a concentração, em g/L de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que
ela possui 60g do sal em 300 cm de solução.
2) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de
sódio em 50 cm de água?
3)20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água.Calcule o titulo da
solução.
4)Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g
de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.
5) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma
solução na concentração de 3 mol/L? Dado: MM(H2SO4)= 98 g/mol.
1111
M =
MM. V

Answer 1

Resposta:

1) 200g/L

2) 8g/L

3) T%=35%

4) Porcentagem de massa =15%

5) m=588g de H2SO4

Explicação: Espero que ajude, bons estudos.

1)

Primeiramente vc deve saber q 1 cm3 é igual a 1 ml.

A concentração então seria 60g/ 0,3L, fazendo regra de três podemos transformar 0,3 L em 1 L:

60g -- 0,3L

X g -- 1L

X = 200 g

portanto a concentração da solução será

C = m soluto/ V da solução

C = 200g/L

2)

1 L -------- 1000 cm³

x L --------- 50 cm³

x = 50 / 1000

x = 0,05 L

m = 4 g

C = m / V

C = 4 / 0,05

C =  80 g/L

3)  

T = m1/ m1+m2

T = 20/ 20+36

T = 20/ 56

T= 0,35

Porcentagem em massa:

T% = 100.T

T% = 100.0,35

T% = 35%

4)

A porcentagem em massa é igual a 15%.

O cálculo é feito pela fórmula:

Onde:

m1 = massa do soluto

m = a massa da solução, que pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2).

Então, temos:

m1 = 75 g

m2 = 0,425 kg = 425 g

T=  m1    

 m1+m2

T=  75      

  75+425  

T= 75  

  500

T = 0,15 . 100 = 15%

A porcentagem em massa é igual a 15%.

5)

Resolução:

Massa do soluto = g ...

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

Volume = 2 L

Molaridade = 3 mol/L

M = m / mm x v

3 = m / 98 x 2

m = 3 x 98 x 2

m = 588 g de H2SO4