Question

PROCESSO 3: Para produzir uma solução de sacarose (C12H22O11), o professor deixou as seguintes intruções:



* Concentração = 2 mol/L
* m = 171 g de sacarose;
* M = 342 g/mol;



O volume não foi deixado, ou seja, deverá encontra-lo por meio da fórmula, obtendo assim o valor:

Answer 1

Primariamente, deveremos saber quantos mols de Sacarose nós temos em 171g. Primariamente fica assim:

$C_{12}H_{22}O_{11^}$

Sabemos que a massa do carbono é 12, do hidrogênio é 1 e do oxigênio é 16

Logo, temos que:

12*12=144

22*1=22

16*11=176

Somando tudo, temos que a massa molar da sacarose é de 342g/mol. Mas isso a questão já nos deu. A partir disso, temos que descobrir o quanto temos em 171g de sacarose. Fica assim:

342  -  1mol de sacarose

171    -   xmol de sacarose

Multiplicando em cruz, temos que:

$342x=171\\x=\frac{171}{342} \\x=0,5 mols$

Temos que o número de mols de sacarose em 171g é de 0,5 mol. Bom, a partir disso, usaremos a relação de molaridade: Fica assim

$M=\frac{nummols}{Volume}\\2=\frac{0,5}{V}\\2V=0,5\\V=\frac{0,5}{2}\\V=\frac{1}{4}L\\V=0,25L\\V=250mL$

Portanto, temos que o volume da nossa solução de sacarose será de 250mL