Question

Pretende-se preparar 50 mL de uma solução de
Ca(OH)2 (74,0 g/mol) com concentração 1,0 mol/L. Se
o grau de pureza do soluto é de 74%, a massa da base
que deverá ser pesada será de?

Answer 1

Resposta:

x= 5 g[Ca(OH)₂]

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

V= 50 mL ==> V= 0,05 L

MM[Ca(OH)₂]= 74 g/mol

M= 1 mol/L

Pureza= 74%

m1= ?

- cálculo da massa teórica de Ca(OH)₂

m1= M * MM1 * V

m1= 1 mol/L * 74 g/mol * 0,05 L

m1= 3,7 g

- cálculo da massa real de Ca(OH)₂

74% ---- 3,7 g[Ca(OH)₂]

100% ---   x

x= 3,7 g * 100% ÷ 74%

x= 5 g[Ca(OH)₂]