Pretende-se preparar 50 mL de uma solução de
Ca(OH)2 (74,0 g/mol) com concentração 1,0 mol/L. Se
o grau de pureza do soluto é de 74%, a massa da base
que deverá ser pesada será de?
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Resposta:
x= 5 g[Ca(OH)₂]
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
V= 50 mL ==> V= 0,05 L
MM[Ca(OH)₂]= 74 g/mol
M= 1 mol/L
Pureza= 74%
m1= ?
- cálculo da massa teórica de Ca(OH)₂
m1= M * MM1 * V
m1= 1 mol/L * 74 g/mol * 0,05 L
m1= 3,7 g
- cálculo da massa real de Ca(OH)₂
74% ---- 3,7 g[Ca(OH)₂]
100% --- x
x= 3,7 g * 100% ÷ 74%
x= 5 g[Ca(OH)₂]
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