Pretende preparar 200 mL de uma solução de CaCl2 30 mg/L, a
partir de uma solução mais concentrada daquele sal, i.e., 0,8 M.
Que volume da solução mais concentrada irá coletar?
Soluções para a tarefa
Pretende preparar 200 mL de uma solução de CaCl2 30 mg/L, a
partir de uma solução mais concentrada daquele sal, i.e., 0,8 M.
Que volume da solução mais concentrada irá coletar? 459 ml
Resposta:
V1= 0,0675 mL
Explicação:
Dados
V2= 200 mL ==> V2= 0,2 L
C2= 30 mg/L
C1= 0,8 mol/L
V1= ?
MM(CaCℓ₂): 40 + 2*35,5= 111 u ==> M= 111 g/mol
- cálculo da concentração em g/L
Aplicar
C1= M*MM1 onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
C1= 0,8 mol/L * 111 g/mol
C1= 88,8 g/L ==> 88800 mg/L
- cálculo do volume da solução estoque
Diluição
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
88800 mg/L * V1= 30 mg/L * 200 mL
V1= 6000 ÷ 88800
V1= 0,0675 mL
Obs: verifique os dados da questão (aparentam estar incorretos: é este o valor "CaCl2 30 mg/L" ? mg ou g ?