Question

PRESTEM ATENÇÃO PQ TEM PERGUNTAS PARECIDAS ,N CONFUNDAM

Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 e 32,94 g, respectivamente. Utilizando-se desses dados:

Determine a massa de oxigênio consumida em cada um dos casos. Qual foi a lei que foi utilizada para determinar a massa de oxigênio consumida em cada um dos casos?

EXPLIQUE DIREITINHO PFV

Answer 1

A massa de gás oxigênio consumida nas duas situações é de 2,66 g e 23,96 g, respectivamente.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:

C + O₂ ⇒ CO₂

Assim, vemos que 1 mol de carbono (12 g/mol) reage com 1 mol de gás oxigênio (32 g/mol) gerando 1 mol de gás carbônico (44 g/mol).

Baseando nisso, ao consumir 1,00 g e 9,00 g de carbono puro obteremos:

1.(12) g de C ------ 1.(44) g de CO₂

1,00 g de C ------ x

x = 3,67 g de CO₂

1.(12) g de C ------ 1.(44) g de CO₂

9,00 g de C ------ y

y = 33 g de CO₂

Assim, não houve o consumo da massa total de carbono puro e para o calculo da massa gerada de gás de oxigênio vamos usar as massas gerada de dióxido de carbono:

1.(32) g de O₂ ------ 1.(44) g de CO₂

z ------ 3,66 g de CO₂

z = 2,66 g de O₂

1.(32) g de O₂ ------ 1.(44) g de CO₂

w ------ 32,94 g de CO₂

w = 23,96 g de O₂

Espero ter ajudado!