Question

*Preste atenção na imagem. Agora responda.*

a) Represente as constantes de equilíbrio Kc e Kp b) Utilizando o princípio de Le Chatelier, explique os dois fatores que fazem que a estátua mude de cor com a variação do clima c) Em qual dos dias, chuvoso e frio ou seco e quente, o Kc apresenta maior valor?


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Answer 1

Resposta:

a) Reação que ocorre

(CoCℓ₄)⁻²(aq) + 6 H₂O(ℓ) ⇄ [Co(H₂O)₆]⁺²(aq) + 4 Cℓ⁻¹(aq)

Kp= não ocorre

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

- sólidos ou a água no estado líquido não participam da expressão do Kc;

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \frac{[Cl^{-1} ]^{4} *[Co(H_{2}O)_{6} ]^{+2} }{(CoCl_{4} )^{-2} }$

b)

1) Grau de hidratação:

- com o tempo seco o sal desidrata e desloca a reação no sentido inverso: da direita para a esquerda, no sentido dos reagentes;

- o íon (CoCℓ₄)⁻² é azul = indica tempo seco;

- com o ar úmido o íon reidrata e desloca a reação no sentido direto: da esquerda para a direita, no sentido dos produtos;

- o sal hidratado [Co(H₂O)₆]⁺² é rosa = indica tempo chuvoso;

2) Variação da temperatura:

- com a temperatura alta o equilíbrio da reação se desloca no sentido endotérmico, sentido inverso: da direita para a esquerda, no sentido dos reagentes;

- o íon (CoCℓ₄)⁻² é azul = indica tempo seco;

- com a temperatura baixa o equilíbrio da reação se desloca no sentido exotérmico, sentido direto: da esquerda para a direita, no sentido dos produtos;

- a estátua fica rosa = indica tempo chuvoso (frio);

c) o Kc apresenta maior valor no tempo seco e nos dias quentes;

- se o valor de Kc for maior que 1 (Kc > 1), isto significa que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador, o que desloca o equilíbrio para a esquerda, sentido dos reagentes.