Presciso dos cálculos pfv
Soluções para a tarefa
Essa é uma questão sobre gases ideais. Assim vamos a alguns esclarecimentos.
1 - a fórmula geral dos gases é P . V = n . R . T, onde P = pressão, V = volume, n = número de mols, R = constante dos gases e o T = temperatura.
2 - como o seu R=0,082 atm.L/K.mol, você precisa utilizar os dados de pressao (P) em "atm" o de volume (V) em Litros (L) a temperatura (T) em Kelvin e o "n" em mols.
3- a fórmula do "n" é n = m/MM (onde m = massa e o MM é a massa molar)
Dito isso vamos aos dados fornecidos na questão.
P = 5 atm V = 9,84 L T = 27ºC massa molar (MM) do Argônio (Ar) = 40g/mol
Como ele pediu a massa (m) contida em 9,84 L de Argônio. Você precisará primeiro encontrar o número de mols para depois encontrar a massa. Assim, você precisa jogar os dados fornecidos na fórmula dos gases ideais. Apenas se lembre de converter a temperatura para Kelvin antes de substituir os valores.
Convertendo de Celsius (ºC) para Kelvin:
TK = TºC + 273 (TK = temp. em Kelvin e TºC = temp. em Celsius)
TK = 27 + 273
TK = 300.
Agora basta substituir os dados na fórmula dos gases ideais:
P . V = n . R . T
5 . 9,84 = n . 0,082 . 300
49,2 = n.24,6
n = 49,2/24,6
n = 2 mols
Agora que temos o número de mols de Argônio basta substituir na fórmula do número de mols (n) para encontrar a massa (m), lembrando que a massa molar (MM) do argônio é 40 g/mol.
n = m/MM
2 = m/40
"m = 80 g"
Alternativa "A"