Question

preparou-se uma solução com 126 g de HNO3 em 500ml de solução, determine sua concentração molar. Dados : H=1 N=14 O=16 ?

Answer 1

Concentração molar é a quantidade de soluto em mols em 1 L de solução.
Então..primeiro , converte-se gramas em mol.
1 mol de HNO3-------------63g
x---------------------------------126g
x=2 mol de HNO3

Então eu sei q 2 mols está presente na solução de 500mL, mas como quero saber a concentração molar,q sempre eh para 1000mL(q é a mesma coisa de 1L) é só converter.
2 mols de HNO3----------500mL
x------------------------------1000mL
x=4 mols.
Então a resposta é 4 mols por litro.

Answer 2

Olá,

primeiramente temos que descobrir a massa molar (M) do Ácido Nítrico, HNO₃. Multiplicaremos a massa atômica pela quantidade de vezes que o elemento aparece na substância e somaremos os resultados.
$H= 1.1 = 1\\ N= 14.1= 14\\ O_{3} = 16.3= 48$

Vamos aos dados:
$M= (?)\\ \mbox{M}= 1+14+48= 63g/mol\\ m= 126g\\ V= 500mL= 0,5L$

Usaremos a seguinte fórmula:
$M= \frac{m}{\mbox{M}.V}$

Aplicando os valores:
$M= \frac{126g}{63g/mol*0,5L} \\ \\ M= \frac{126}{31,5}\\ \\ \boxed{\boxed{M= 4mol/L}}$

Espero ter ajudado, bons estudos!