Question

prepare a seguintes soluções a seguir: 200 mL de KMnO4 0,5 g/L e 150 mL de ácido clorídrico 2 mol/L (37% m/m, d = 1,15 g/mL, HCl concentrado = 12 mol/L )

Answer 1

Exemplo:

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):

m = 120 g + 1000 g = 1120 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:

V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3

Passando o volume de cm3 para litros, temos:

1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L

Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:

M = ___m1__
        MM . v

M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)

M = 3,06 mol/L