Question

Prepararam-se 840 mL de uma solução aquosa foram a partir da mistura de uma massa x gramas de hidróxido de lítio (LiOH) com 800 mL de água. Sabendo que essa solução possui uma densidade igual a 1,19 g/mL, qual é a massa de hidróxido de lítio presente nela? (Dado: densidade da água = 1 g/cm3)

Answer 1

Resposta:

• Densidade da solução = 1,19 g/mL
• Massa do soluto (LiOH) = x g
• Volume da solução = 840 mL
• Volume de água = 800 mL
• Densidade da água = 1 g/cm^3

D: densidade

M: massa

V: volume

Massa de água do (Solvente):

D= m

v

1g/cm^3= m

800 mL

1×800 = m

m= 800 g

Massa do soluto (Hidróxido de lítio):

D.= m. soluto + m. solvente

v.solução

1,19 = m + 800

840

1,19.840 = m.soluto + 800

999,6 - 800 = m.soluto

m.soluto = 199,6 g

Espero ter ajudado!!

:)

Answer 2

D= m

v

1g/cm^3= m

800 mL

1×800 = m

m= 800 g

Massa do soluto (Hidróxido de lítio):

D.= m. soluto + m. solvente

v.solução

1,19 = m + 800

840

1,19.840 = m.soluto + 800

999,6 - 800 = m.soluto

m.soluto = 199,6 g