Question

preparam-se 100ml de uma solução contendo 1 mol de kcl.tomaram-se,então 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água.a molaridade da solução fina será

Answer 1

Se 100ml da solução contem 1mol de kcl, então 50ml da solução conterá a metade da quantidade de kcl, ou seja, o,5mol.
Se juntarmos os 50ml a mais 450ml de água, o volume final sera de 500ml, ou seja, o,5L. assim, a concentração molar será:
M= n1/V
M=0,5mol/0,5L
M=1mol/L

Answer 2

Resposta:

A nova molaridade é 1

Explicação:

1) Visão geral:

Concentração molar é dada em mol/L. Portanto, deve-se calcular quantos mols existem nos 50 mL da solução e calcular, após adição de 450 mL, quantos mols teriam em 1 litro dessa nova solução.

2) Cálculo:

100 mL da primeira solução tem 1 mol. Logo, 50 mL tem 0,5 mol.

Ao adicionar 450 mL de água, a solução agora tem 500 mL, mas ainda tem 0,5 mol.

Se 500 mL da nova solução tem 0,5 mol, 1 litro teria 1 mol. Portanto, a molaridade é 1.

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