Question

prepara-se uma soluçaõ, dissolvendo 16,4 g de aceto de sodio (C2H3O2Na) em agua e elevando o volume para 500 ml. A molaridade da solucão obtida e: (dados H = 1 u, C = 12 u, Na = 23 u, O = 16u)

Answer 1

1) Primeiro calcula-se a massa molar do acetado de sódio:

 ( observação Tem um erro nessa fórmula, a certa é )

 C2H3NaO2 = 12 x 2 + 1 x 3 + 23 + 16 x 2 => 82 g/mol

2) Calcula-se o número de mols da solução:

1 mol --------- 82 g
x mol --------- 16,4 g

x = 16,4 . 1 / 82

x = 0,2 mols de acetado de sódio

3) Converte-se o volume dado em litros, pois a molaridade é expressa em mol/L ( lê-se mol por litro ) então:

500 mL / 1000 => 0,5 L

Por fim:

M = n / V

M = 0,2 mols / 0,5 L

M = 0,4 mol/L

espero ter ajudado!