Question

Prediga o pH de (a) uma solução de HCl 1,25 x 10–4 mol L–1 e (b) uma solução de Ba(OH)2 2,03 x 10–4 mol L–1.

Answer 1

(a) HCl é um ácido forte (α = 100%), logo todo o ácido é ionizado e dará origem a $H^{+}$, ou seja:

$[H^{+}]=[HCl]$

$[H^{+}]=1,25x10^{-4}mol/L$

$pH=-log[H^{+}]$

$pH=-log1,25x10^{-4}$

$pH=-(log1,25+log10^{-4})$

$pH=-(log1,25-4log10)$

$pH=-(0,0969-4x1)$

$pH=-(0,0969-4)$

$pH=-(-3,9)$

$pH=3,9$

(b) HCl é uma base forte (α = 100%), logo todo a base é dissociada e dará origem a $OH^{-}$, ou seja:

$[OH^{-}]=[Ba(OH)_{2}]$

$[OH^{-}]=2,03x10^{-4}mol/L$

$pOH=-log[OH^{-}]$

$pOH=-log2,03x10^{-4}$

$pOH=3,69$

$pH+pOH=14$

$pH+3,69=14$

$pH=14-3,69$

$pH=10,31$