Química, perguntado por jcristinat, 8 meses atrás

Prediga o pH de (a) uma solução de HCl 1,25 x 10–4 mol L–1 e (b) uma solução de Ba(OH)2 2,03 x 10–4 mol L–1.

Soluções para a tarefa

Respondido por mlealrj
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(a) HCl é um ácido forte (α = 100%), logo todo o ácido é ionizado e dará origem a H^{+}, ou seja:

[H^{+}]=[HCl]

[H^{+}]=1,25x10^{-4}mol/L

pH=-log[H^{+}]

pH=-log1,25x10^{-4}

pH=-(log1,25+log10^{-4})

pH=-(log1,25-4log10)

pH=-(0,0969-4x1)

pH=-(0,0969-4)

pH=-(-3,9)

pH=3,9

(b) HCl é uma base forte (α = 100%), logo todo a base é dissociada e dará origem a OH^{-}, ou seja:

[OH^{-}]=[Ba(OH)_{2}]

[OH^{-}]=2,03x10^{-4}mol/L

pOH=-log[OH^{-}]

pOH=-log2,03x10^{-4}

pOH=3,69

pH+pOH=14

pH+3,69=14

pH=14-3,69

pH=10,31

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