Question

PRECISO URGENTEMENTE DA RESPOSTA

A bula de um suplemento alimentar indicado para prevenção e tratamento da osteoporose informa que cada comprimido contém 1 500 mg de carbonato de cálcio (CaCO3), o que equivale à quantidade de cálcio contida em 2,5 copos de 200 mL de leite.

O carbonato de cálcio contido nesse comprimido, ao ser ingerido, reage completamente com a solução de ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, na proporção molar 1:2, formando gás carbônico, água e solução de cloreto de cálcio (CaCl2).

De acordo com a informação que consta na bula do suplemento alimentar, a concentração de cálcio no leite é

a) 0,0120 g/L.

b) 12,0 g/L.

c) 0,0012 g/L.

d) 1,20 g/L.

e) 0,120 g/L.​

Answer 1

Resposta: d) 1,20 g/L

Explicação:

Primeiramente, precisamos saber quanto de Cálcio (Ca) tem em 1 molécula de CaCO3.

Ao observarmos na tabela periódica, a massa molar do CaCO3 é igual a 100 g, sendo desses 40 g de Ca.

Sendo assim, concluímos que em 100 g de CaCO3, há 40 g de Ca.

O suplemento alimentar possui 1500 mg de CaCO3, ou seja, 1,5 g.

Com essas informações, podemos realizar a seguinte regra de 3:

$100 g - 40g\\1,5g- x\\x=0,6 g$

Então, em 1500 mg de suplemento, há 0,6 g de cálcio.

Na questão, temos que:

" 1500 mg de carbonato de cálcio (CaCO3), o que equivale à quantidade de cálcio contida em 2,5 copos de 200 mL de leite".

2,5 copos de 200 mL de leite é igual a 500 mL de leite, ou seja, 0,5 L.

Assim, temos que:

$0,5 L - 0,6 g\\1,0 L - x\\x= 1,2 g$

Se temos 1,2 g de cálcio em 1 litro de leite, a concentração de cálcio no leite é de 1,20 g/L.

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