PRECISO URGENTEEEEE PFV
4. Calcule o número de mols existentes em 56 g de H2SO4.
5. Faça o que se pede:
a. Calcular o número de átomos existentes numa barra de ferro de 52 g.
b. Calcular o número de moléculas do gás metano que nas CNTP ocupam 50 L.
c. Calcule o volume de 50 g de CH4.
d. Qual é a massa, em gramas, e o número de moléculas de 34 L de gás butano (C4H10).
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
4)CNTP(H2SO4=98 g/mol)
1 mol--->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol--->98 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 56 g x 160 L
n=m/MM
n=56/98
n=0,6 mol
5)a)CNTP(Fe=56 g/mol)
1 mol--->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol--->56 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 52 g x V
56 g-->6.10^23 átomos ou moléculas
52 g x
x=52.6.10^23/56
x=3,12.10^24/56
x=5,60.10^20 átomos ou moléculas ou 5,60.10^21 átomos ou moléculas
b)CNTP(CH4=16 g/mol)
1 mol--->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol--->16 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 52 g x 50 L
6.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L
x 50 L
x=50.6.10^23/22,40
x=3.10^24/22,40
x=1,344.10^24 átomos ou moléculas
c)CNTP(CH4=16 g/mol)
1 mol--->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol--->16 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 50 g x V
16 g--->22,40
50 g V
V=50.22,40/16
V=1120/16
V=70 L