Preciso Urgente!!!!!
Qualquer porção de matéria é formada por um número enorme de átomos ou moléculas,que é representado pelo número de avogadro.Este valor corresponde a 6,02.10 23 átomos ou moléclas.É correto afirmar que um frasco que contém uma mistura de 32g de oxigênio(O2) e 88g de gás carbonico(CO2)possuirá o número total de moléculas dos dois gases igual a:
dados:
O=16 g/mol
C= 12 g/mol
a)1.8 10²² moléculas
b) 1.8 10²³ moléculas
c) 1.8 10²4 moléculas
d) 1.8 10 ²5 moléculas
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Para resolver a questão, você precisa reconhecer quantos mols (porções do número de Avogadro) os gases possuem.
Para o Oxigênio:
1 molécula de O2= 2.16 = 32 g/mol
n(número de mols)=32g/32g/mol = 1 mol
Para o gás carbônico:
1 molécula de CO2 = 2.16+12 = 44g/mol
n= 88g/44g/mol = 2 mols.
Temos portanto 1 + 2 = 3 mols ao todo.
Como um mol de substância contém 6,02.10^23 moléculas, 3 mols terá o triplo disso, ou seja, 18,06.10^23 ou 1,806.10^24, que é a opção C.
Para o Oxigênio:
1 molécula de O2= 2.16 = 32 g/mol
n(número de mols)=32g/32g/mol = 1 mol
Para o gás carbônico:
1 molécula de CO2 = 2.16+12 = 44g/mol
n= 88g/44g/mol = 2 mols.
Temos portanto 1 + 2 = 3 mols ao todo.
Como um mol de substância contém 6,02.10^23 moléculas, 3 mols terá o triplo disso, ou seja, 18,06.10^23 ou 1,806.10^24, que é a opção C.
fanybueno:
valeuu!!muito bom..bem explicado!!
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