Question

Preciso Urgente!!!!!

O N2O4 entra em equilíbrio com o NO2 ao sofrer a decomposição mostrada na equação a seguir:

N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)

Em um tubo de vidro é adicionada certa quantidade de N2O4(g) e o tubo é vedado. Ao colocar este tubo em um recipiente com água fervente, rapidamente aparece uma cor marrom, característica do NO2.

A experiência descrita anteriormente permite concluir corretamente que

A
o sentido inverso desse equilíbrio é endotérmico, com ΔH > 0.

B
o equilíbrio deixa de existir completamente, havendo apenas NO2 no tubo.

C
o equilíbrio não se altera, mas existe mesmo com concentrações diferentes dos componentes.

D
o sentido direto desse equilíbrio é endotérmico, com ΔH > 0.

E
o equilíbrio se altera em função da pressão exercida pela bolhas da água fervente.

Answer 1

Boa tarde!

No aquecimento do recipiente, o equilíbrio químico da reação foi deslocado para DIREITA. Isso significa que o sentido direto dessa reação é ENDOTÉRMICO, pois o calor favorece o surgimento do produto NO2(g). Desse modo temos:

N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)      Sentido direto, reação endotérmica ΔH > 0

2NO2(g) ⇌ N2O4 (g)      Sentido inverso, reação exotérmica ΔH < 0

Analisando as alternativas:

A) Falso. O sentido inverso é exotérmico

B) Falso. O equilíbrio nunca deixa de existir, apenas o lado direito foi favorecido.

C) Falso. O equilíbrio se altera.

D) Verdadeiro. O sentido direto é endotérmico.

E) Falso. O equilíbrio se altera em função do aumento da temperatura.

Resposta: D)