Question

Preciso urgente! é para amanhã!

1) Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27°C. O gás sofre uma transformação isotérmica na qual seu volume sofre uma diminuição de 15%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua pressão passou a ser ____, em atm: Descreva e explique a sua resposta detalhadamente.


2) Um gás à pressão P e temperatura de -8 °C é aquecido até 80 ℃ em um recipiente fechado de um volume 40 cm3. Qual será a pressão do gás a 5 ℃? Despreze a dilatação do recipiente. Descreva e explique a sua resposta detalhadamente.


3) 1,0 mol de CO2 ocupa um volume de 40 litros a 25 °C e 0,41 atm de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a − 7 °C e 1,25 atm de pressão será de _____. Descreva e explique a sua resposta detalhadamente.


4) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento no volume de uma determinada amostra gasosa em uma transformação isobárica, é necessário ___________________________. Descreva e explique a sua resposta detalhadamente.


5) Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a 27 °C. Considerando apenas as massas atômicas dadas pela tabela abaixo, assinale o gás contido no recipiente: Descreva e explique a sua resposta detalhadamente.

A) CH4

B) C2H6

C) CO3

D) NH3

E) N2

Dado: R = 0,082 (atm.litro)/(mol.K)


Por favor alguem me ajude preciso urgente! é para amanhã

Answer 1

Resposta:

4.

Explicação:

É necessário que o volume da amostra gasosa diminua, pois conforme a lei de Boyle, numa transformação isotérmica, pressão e volume são inversamente proporcionais.