Question

preciso urgente disso me ajudem pfvr

Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), foi preparada utilizando 15 gramas de ácido e 80 gramas de água. O volume obtido na solução foi 100 mL Calcule: a) A molaridade da solução; b) A quantidade em mol do soluto; c) A quantidade em mol do solvente,​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

MM1=98 g/mol,m1=15 g,MM2=18 g/mol,m2=80 g:1000--->0,08 Kg,V=100 ml:1000--->0,1 L

a)M=? ou C=?

                          1°Opção(Etapas)

n1=m1/MM1          n2=m2/MM2        M=n1/m2(Kg)

n1=15/98               n2=80/18              M=0,153/0,08

n1=0,153 mol        n2=4,44 mols       M=1,913 mol/Kg

                                     ou

                          2°Opção(Diretão)

                          M=1000.m1/MM1.m2

                          M=1000.15/98.80

                          M=15000/7840

                          M=1,913 mol/kg

                                     ou

                         3°Opção(quantidade de matéria)

                         C=m1/MM1.V(L)

                         C=15/98.0,1

                         C=15/9,8

                         C=1,53 mol/L

b)n1=?                       c)n2=?

  n1=m1/MM1              n2=m2/MM2        

  n1=15/98                   n2=80/18            

  n1=0,153 mol            n2=4,44 mols