PRECISO URGENTE DE FORMA DETALHADA PFV
Soluções para a tarefa
Vamos achar quantos mols de MgCO₃ foram utilizados.
84g → 1mol de MgCO₃
42g→ k mols de MgCO₃
84k=42
k=42/84 =0,5 mols de MgCO₃
1H₂SO₄+1MgCO₃→1MgSO₄+1H₂CO₃
Note que a proporção é de 1:1 em toda equação, se foram usados 0,5 mols de MgCO₃, o valor de H₂SO₄ é o mesmo.
Na primeira parte, usou-se 0,5 mol de H₂SO₄.
Vale lembrar que o composto H₂CO₃ é instável e portanto de se desfaz espontâneamente em CO₂+H₂O, por essa razão não será contado ns segunda parte da solução.
Titular é sinônimo de reagir.
O exercício nos informa que reagiu
H₂SO₄ em excesso ou seja, mesmo depois do carbonato ser completamente consumido, ainda sobrou ácido sulfúrico. Vamos fazer uma reação para neutralizar o ácido que sobrou.
O exercício nos diz que gastou-se 2mL de uma solução aquosa de NaOH.Em concentração molar: 0,5mol/L. Encontremos o número de mols que foi usado que é o que realmente nos interessa.
M=n/V
2mL= 2.10⁻³L
0,5=n/ 2.10⁻³
n= 0,5. 2.10⁻³
n=10⁻³ mols de NaOH
H₂SO₄ +2 NaOH→ Na₂SO₄ +2 H₂O
1 mol de H₂SO₄ → 2 mols de NaOH
x mols de H₂SO₄→10⁻³
2x= 1.10⁻³
x= ½. 10⁻³
x=0,5.10⁻³ =5.10⁻⁴ mols de H₂SO₄
Vamos calcular a concentração dessa substância, já que deseja-se quanto restou no litro, e não nos 10mL.
M=n/V
M=5.10⁻⁴/10⁻²
M=5.10⁻² mol deH₂SO₄ em 1L de solução.
Foram usados 0,5 mols na etapa 1 e 0,05 mols na etapa 2 somando
0,55mols de H₂SO₄
1 mol de H₂SO₄ →98 g
0,55 mol de H₂SO₄→ y
y=98.0,55 =53,9 g de H₂SO₄
Por fim calculemos o volume .
d= m/V
1,8=53,9/V
V= 53,9/1,8
V=29,944 mL.