Química, perguntado por bruna890cunha, 1 ano atrás

PRECISO PRA HOJE POR FAVOR ME AJUDA.

1 o que é cinética quimica?
2 pq o cálculo da velocidade média deve. ser calculado em módulo?
3 o que acontece com a. concentração. dos reagentes em uma reação quimica, a medida que vai se formando os produtos?
4 o que é velocidade de consumo e de produção?
5 quais sao as principais condições para que uma reação quimica ocorra?
6 quais sao os tipos de colisões entre as moléculas que existe? qual o mais efetivo? pq?
7 o que é complexo ativado?
8 o que é energia de ativação?
9 pq o aumento da energia de ativacao retarda a velocidade da reacao quimica?
10 pq uma palha de aço enferrujará mais rapido. do que um pedaço de prego com mesma massa?

Soluções para a tarefa

Respondido por sophiacatisani

1- é o estudo da dinâmica das reações quimicas e os fatores que as influenciam.
2- pois se tratando de velocidade, seu valor deve ser sempre positivo.
3- A concentração dos reagentes diminui.
4- v. de consumo é a velocidade em que os reagentes diminuem, são gastos. V. de produção é a velocidade em que se formam os produtos.
5- A temperatura, a área da superficie de contato, pressão e presença de catalisador.
6- Colisão horizontal e vertical. As mais efetivas são as verticais, pois possibilitam a formação do complexo ativo.
7- É a espécie química com maior valor energético na reação.
8- É a energia necessária, provinda dos choques eficazes, para que haja a formação do complexo ativo.
9- Pois diminui a chance de colisões efetivas.
10- pois a superfície de contato da palha de aço é bem maior que a do prego.

Respondido por LHaconite

Considerando a cinética química, as respostas são:

1) A cinética química, é descrita como o estudo da velocidade das reações e as consequências de afetar alguns fatores para a velocidade.

2) É necessário utilizar o módulo para deixar ela positiva, pois dependendo do referencial, ela pode ser representada na forma de valor negativo.

3) Conforme a formação dos produtos, diminuem a concentração dos reagentes, onde eles são transformados em produtos, porém, até chegar em um equilíbrio químico.

4) Velocidade de consumo, está relacionado com os reagentes, onde temos a velocidade em que os reagentes são consumidos para virar produto. Enquanto velocidade de produção, é a velocidade em que o produto é formado, após ser consumido os reagentes.

5) Podemos descrever como catalisador, para aumentar a velocidade da reação, temperatura, pressão, volume e superfície de contato para facilitar os choques e colisões entre as moléculas.

6) Dentre as formas de colisão, existem as verticais e horizontais, para ser eficaz é necessário que ocorra a quebra da ligação e formação de uma nova molécula, assim, é preciso de uma energia suficiente e uma orientação adequada para formar o produto. Assim, o choque mais eficaz é a vertical.

7) O complexo é relacionado, com o estado de transição entre os reagentes e os produtos, onde os reagentes são mais fáceis de se transformar em produtos.

8) Energia de ativação é a energia mínima necessária para que ocorra a reação.

9) Com o aumento da energia de ativação, a reação precisará de um maior tempo para conseguir alcançar e passar a barreira, e assim, obter uma reação química, desta forma, retarda a velocidade de reação.

10) O tempo necessário para enferrujar é relacionado com a superfície de contato, ou seja, conforme temos menores pedaços do material, mais rápido será sua reação. Logo, enferruja depois o prego do que a palha que é menor.

Cinética química

Podemos descrever como a área da química que estuda a velocidade das reações e como os fatores podem interferir na sua velocidade.

Questão 1

A cinética química, é descrita como o estudo da velocidade das reações e as consequências de afetar alguns fatores para a velocidade.

Questão 2

Quando estamos descrevendo a velocidade, é necessário utilizar o módulo para deixar ela positiva, pois dependendo do referencial, ela pode ser representada na forma de valor negativo.

Questão 3

Dentro de uma reação, conforme a formação dos produtos, diminuem a concentração dos reagentes, onde eles são transformados em produtos, porém, até chegar em um equilíbrio químico, onde não teremos mais a sua transformação.

Questão 4

Podemos relacionar conforme o que significa para as reações, ou seja, velocidade de consumo, está relacionado com os reagentes, onde temos a velocidade em que os reagentes são consumidos para virar produto. Enquanto velocidade de produção, é a velocidade em que o produto é formado, após ser consumido os reagentes.

Questão 5

Dentre os diferentes fatores, podemos descrever como catalisador, para aumentar a velocidade da reação, temperatura, pressão, volume e superfície de contato para facilitar os choques e colisões entre as moléculas. Desta forma, conseguimos obter a formação de uma reação química.

Questão 6

Dentre as formas de colisão, existem as verticais e horizontais, para ser eficaz é necessário que ocorra a quebra da ligação e formação de uma nova molécula, assim, é preciso de uma energia suficiente e uma orientação adequada para formar o produto. Quando é eficaz, obtemos o complexo ativado, que é representado pelo estado de transição para transformar os reagentes em produtos. Assim, o choque mais eficaz é a vertical.

Questão 7

Conforme descrito na questão 6, o complexo é relacionado, com o estado de transição entre os reagentes e os produtos, onde os reagentes são mais fáceis de se transformar em produtos.

Questão 8

Energia de ativação é a energia mínima necessária para que ocorra a reação, ela que auxilia para as colisões e choques efetivos das moléculas.

Questão 9

A velocidade da reação é fornecida quando a reação chega na energia de ativação necessária para passar por essa barreira, e obter uma reação química. Porém, com o aumento da energia de ativação, a reação precisará de um maior tempo para conseguir alcançar e passar a barreira, e assim, obter uma reação química, desta forma, retarda a velocidade de reação.

Questão 10

O tempo necessário para enferrujar é relacionado com a superfície de contato, ou seja, conforme temos menores pedaços do material, mais rápido será sua reação. Utilizando a comparação entre o prego e a palha de aço, o prego é maior, logo, enferruja depois do que a palha que é menor.