Question

PRECISO PRA HOJE POR FAAVOOOOR!!!!!
1/ Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 85 litros. Este gás está a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 125K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
Substituindo os valores dados na equação...
pV = nR

2/ Um recipiente de 28,4L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 2,5atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala Kelvin: Os dados fornecidos pelo exercício foram: Volume do recipiente = 28,4 L Número de mol do N2 = 1 mol Pressão = 2,5 atm Temperatura do gás R = 0,082 (porque a pressão está em atm)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V=85 L,P=5 atm,T=125°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  5.85=0,082.125.n

  425=10,25.n

  n=425/10,25

  n=41,46 mols ou 41,50 mols

2)V=28,4 L,n=1 mol,P=2,5 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  2,5.28,4=1.0,082.T

  71=0,082.T

  T=71/0,082

  T=865,85°K ou 866°K--->°C

  T=865,85°K ou 866°K-273

  T=592,85°C ou 593°C