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b) Qual a massa de calcário, CaCO3 ,com grau de pureza igual a 80% (em carbonato de cálcio) que deve ser usada para obter 280g de óxido de cálcio, CaO?
Soluções para a tarefa
Resposta:
625 g
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
CaCO₃(s) --> CaO(s) + CO₂(g)
Dados
MM(CaCO₃): 40 + 12 + 16*3= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g
MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g
m(CaO)= 280 g
P= 80 %
m(CaCO₃)= ?
- cálculo da massa de CaCO₃ pura para produzir 280 g de CaO
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de carbonato produz 1 mol de óxido, assim:
Regra de três
100 g(CaCO₃) --- 56 g(CaO)
x g(CaCO₃) --- 280 g(CaO)
x= 100 g * 280 g ÷ 56 g
x= 500 g(CaCO₃)
- cálculo da massa de CaCO₃ impura necessária
500 g(CaCO₃) --- 80 %
y g(CaCO₃) ------ 100 %
y= 500 g * 100 % ÷ 80 %
y= 625 g(CaCO₃)
Em 100g de carbonato de cálcio, apenas 80% é puro. Na reação devemos trabalhar somente com aquilo que é puro.
Montando uma regra de 3 temos.