Question

Preciso passar de ano

Answer 1

Resposta:

80% puro

Explicação:

Fe2O3 + 3 C --> 2 Fe + 3 CO

N° de mols de Fe2O3 = 100g ÷ 160g/mol

N° de mols de Fe2O3 = 0,625 mol

Sabemos que 1 mol de Fe2O3 forma 2 mols de Fe, quantos mols de ferro seriam formados a partir de 0,625 mol de hematita?

N° de mols de Fe = 0,625 mol * 2

N° de mols de Fe = 1,25 mol

a massa de 1,25mol de ferro é:

M = 1,25mol * 56 g/ mol

M Fe = 70g

Apenas foi produzido 56g de ferro,

Então apenas foi reagido 0,5 mol de Fe2O3, a partir dos 100g.

100g - massa total

0,5 mol * 160g = massa real

Massa real da hematita = 80g

80g de 100g equivale a 80%