Question

Preciso para hojeeee Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume
de 2L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de
1000 m, onde a pressão atmosférica é 5% menor que a pressão ao nível do mar. Considerando que a
temperatura na praia e na encosta seja mesma, qual será o volume de ar no balão após a subida?

Answer 1

Resposta:

Volume após a subida é de 2,1L

Explicação:

T – constante

A beira da praia fica ao nível do mar, a pressão atmosférica (P1) é de 1 atm:

P2 = P1* (100% - 5%) / 100%

P2 = 1 *95% / 100%

P2 = 0,95 atm

Como a temperatura não variou, trata-se de uma transformação isotérmica. Assim, para encontrar o volume do ar no balão após a subida, basta usarmos a lei de Boyle, conforme mostrado a seguir.

P1 * V1 = P2 * V2

V2 = P1 * V1 / P2

V2 = 1 * 2 / 0,95

V2 = 2,1L