Question

PRECISO PARA HOJE !!!!

Answer 1

A porção é de 200mL, este será o volume da solução.
É dito que nessa porção há 72mg de vitamina C (C6H8O6).

a) A concentração comum é calculada por:
C(g/L)=massa de soluto(g)/Volume de solução(L)
C(g/L)=m(g)/V(L)

Temos:
m=72mg = 0,072g      (1mg=0,001g)
V=200mL = 0,2L         (1L=1000mL)
Substituindo na equação:
C=0,072/0,2=0,36g/L  

b) Para converter Concentração comum em concentração molar (molaridade), dividimos ela pela massa molar do soluto.
C(mol/L)=C(g/L)/MM
A massa molar da Vitamina C é:
MM(C6H8O6)=6.12+8.1+6.16=176g/mol

Então:
C(mol/L)=0,36/176=0,002045 mol/L

c) Usamos a equação para diluição de soluções:
Cf.Vf-Ci.Vi
Temos:
Ci=0,002045 mol/L
Vi=200mL=0,2L
Vf=2500mL=2,5L

Calculando:
Cf.Vf-Ci.Vi
Cf.2,5=0,002045.0,2
Cf=0,0001636mol/L

d) Para preparar esta solução (de água e vitamina C).
Deve-se colocar as 72mg de Vitamina C em um recipiente que marcação de 200mL (um béquer ou proveta por exemplo) e adicionar a água até a marca de 200mL, (isso para utilizar a massa e o volume mencionados na embalagem).
O ideal, por ser uma quantidade muito pequena de vitamina C, é utilizar uma massa maior de vitamina fazendo uma solução mais concentrada (assim os erros de medida na pesagem da massa de vitamina seriam menores) e então depois diluir a solução até a concentração desejada.

Espero ter ajudado =)