Question

preciso muito de ajuda:

 

misturando-se 250 ml de solução 0,600 mol/l de KCl com 750 ml de solução 0,200 mol/l de BaCl2, obtêm-se uma solução cuja concentração de íon cloreto em mol/l, é igual a:

 

a: 0,300

b: 0,400

c: 0,450

d: 0,600

e: 0,800

 

agradeço desde já!!!

Answer 1

mol = M . volume

250 ml = 0,25 L

mol = 0,6 . 0,25 = 0,15 mol

KCl  ~> K⁺  + Cl⁻

1mol -----1mol--- 1mol
0,15 mol-----------x

x = 0,15 mol de íons Cl⁻


mol = M . volume

mol = 0,2 . 0,75 = 0,15 mol


BaCl2  ~>  Ba⁺²  +  2 Cl⁻
1----------------------------2
0,15-----------------------x

x = 0,3 mol de íons Cl⁻


concentração de íon cloreto em mol/l  ?

Volume final = 250 + 750 = 1000 ml = 1 L

mols de Cl⁻ = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

Molaridade = 0,45 / 1 = 0,45 mol /L

Letra  C)

Answer 2

Resposta:c: 0,450

Explicação:

V1=250 ml,C1=0,80 mol/L,V2=750 ml,C2=0,50 mol/L,Vf=?,Cf1=?,Cf2=?

                                 KCl                                       BaCl2

Vf=V1+V2              C1.V1=Cf1.Vf                     C2.V2=Cf2.Vf

Vf2=250+750       0,60.250=1000.Cf1         0,20.750=1000.Cf2

Vf=1000 ml           150=1000.Cf1                   150=1000.Cf2

                              Cf1=150/1000                   Cf2=150/1000

                              Cf1=0,15 mol/L                  Cf2=0,15 mol/L

1 KCl---->1 K^+1 + 1 Cl^-1             BaCl2---> Ba^+2 + 2 Cl^-1

                             1.0,15 mol/L                                    2.0,15 mol/L

                             0,15 mol/L                                       0,30 mol/L

Cf=Cf1+Cf2

Cf=0,15+0,30

Cf=0,45 mol/L