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Answer 1

Respostas:

Exercício 1 : ∆H  = 50,6 kcal

Exercício 2:

I)   3 C(grafite) + 3 H2(g) => C3H6(g) ∆H = - 24,8 kcal/mol

II)  H2(g) + ½ O2(g) => H2O(l)        ∆H = - 57,8 kcal/mol

III) C(grafite) + O2(g) => CO2(g)        ∆H = - 94 kcal/mol

Exercício 3:

C3H6(g) + 9/2 O2(g) => 3 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H= – 430,6 kcal

Explicação:

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 1

1) Inverto a 1ª equação:  ZnO(s) => Zn(s) + ½ O2(g) ∆H =   73,5 kcal

2) Divido por 2 a 2ª equação: C(s) + ½ O2(g) => CO(g) ∆H = - 22,9 kcal

3) Equação global: ZnO(s) + C(s) => Zn(s) + CO(g) ∆H = 73,5 – 22,9 = 50,6 kcal

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RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 2

I)   3 C(grafite) + 3 H2(g) => C3H6(g) ∆H = - 24,8 kcal/mol

II)  H2(g) + ½ O2(g) => H2O(l)        ∆H = - 57,8 kcal/mol

III) C(grafite) + O2(g) => CO2(g)        ∆H = - 94 kcal/mol

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RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 3

A equação ajustada da queima completa do propeno é:

C3H6(g) + 9/2 O2(g) => 3 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H= ?

∆H = H produtos – H reagentes

Cálculo da H produtos

3 CO2(g) = 3 x (–94) =  –282 kcal

3 H2O(l) = 3 x(–57,8) =  –173,4 kcal

H produtos =  –282 – 173,4 =  –455,4 kcal

Cálculo da H reagentes

9/2 O2 = zero (pois é uma substância simples no seu estado alotrópico mais estável)

C3H6(g) = –24,8 kcal

H reagentes = –24,8 kcal

Substituindo

∆H = – 455,4 – (– 24,8) = –455,4 + 24,8 = – 430,6 kcal