Química, perguntado por julianosilva42357, 3 meses atrás

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Respondido por fscheidegger
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Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras pois:

As reações A e B por apresentarem variação de entalpia negativa significa que parte da energia armazenada nos reagentes foi liberada para o meio ambiente. Portanto a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Assim, ΔH = Hprodutos – Hreagentes será negativo, o que caracteriza uma reação exotérmica. Desta forma, a afirmação I é FALSA e a II é VERDADEIRA

As reações C e D por apresentarem variação de entalpia positiva significa que a energia que foi fornecida aos reagentes fica armazenada nos produtos finais; Portanto a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Assim, ΔH = Hprodutos – Hreagentes será positivo, o que caracteriza uma reação endotérmica. Desta forma, a afirmação III é FALSA e a IV é VERDADEIRA

Quando comparamos energia liberada, o que ocorre nas reações I e II, devemos considerar o valor absoluto da entalpia. Assim, QA =| ΔHA| = 565,6 kJ e QB = | ΔHB| = 1452,6 kJ

Assim, QB > QA e a afirmação V é VERDADEIRA

QD =|ΔHD| não é energia liberada e sim energia absorvida pelo processo. Por isso a afirmação VI é FALSA

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