PRECISO DE UMA EXPLICAÇÃO, NÃO TÔ ENTENDENDO NADA
(UEG-GO-2017) Considere a reação de cloração do eteno, cuja equação química e energias de ligação das substancias envolvidas estão apresentadas a seguir:
H-C 98,8
C=C 146,8
Cl-Cl 58,0
C-C 82,9
C-Cl 78,2
A partir das informações apresentadas, a entalpia de formação, em kcal, será, aproximadamente,
A. -69
B. +87
C. -73
D. +98
E. -34
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Dados
C-H = 98,8 Kcal
C=C = 146,8 Kcal
Cℓ-Cℓ = 58,0 Kcal
C-C = 82,9 Kcal
C-Cℓ = 78,2 Kcal
Reação balanceada que ocorre
CH₂=CH₂ + Cℓ₂ → CH₂Cℓ-CH₂Cℓ
1) representação das ligações da fórmula estrutural
a) Reagentes CH₂=CH₂ + Cℓ₂
No eteno
C=C= 1 ligação
C-H= 8 ligações
C-C= 2 ligações
No cloro
Cℓ-Cℓ = 1 ligação
- cálculo da energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos);
Er= 1*(C=C) + 8*(C-H) + 2*(C-C) + 1*(Cℓ-Cℓ)
Er= 1 * 146,8 + 8 * 98,8 + 2 * 82,9 + 58,0
Er= 1161 Kcal/mol
b) Produtos
No dicloroetano
C-H= 8
C-Cℓ = 2
- cálculo da energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos);
Ep= 8*(C-H) + 2*(C-Cℓ) + 3*(C-C)
Ep= 8 * (-98,8) + 2 * (-78,2) + 3 * (-82,9)
Ep= -790,4 - 156,4 - 248,7
Ep = -1195,5 Kcal/mol
- cálculo da entalpia
ΔH = energia absorvida + energia liberada
ΔH = Er + Ep
ΔH = 1161 Kcal/mol + (-1195,5 Kcal/mol)
ΔH = 1161 - 1195,5
ΔH = -34,5 Kcal/mol